TAMAÑO Y ENERGÍA DE LAS MOLÉCULAS

 

Cuando 2 átomos se acercan a distancias comparables con su tamaño, la energía total cambia como función de la distancia debido a la deformación de las órbitas electrónicas.

 

Si E es mínima a la distancia de amarre

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


E12 < E1 + E2

 

La mayoría de los átomos se juntan para formar moléculas; sólidos y líquidos a temperaturas bajas, con aM ~ a0 y

RyM ~ Ry, porque sólo hay un ajuste de las órbitas.

 

En realidad son 3 diferentes RyM, según el caso:

 

 

   I = a Ry

 

   D = b Ry

 

   A = g Ry

 

 

   Energía de ionización

 

   Energía de disociación

 

   Energía de amarre

 

 

 

   aM = f a0

 

En donde a, b, g y f son constantes con valores cercanos a 1 (dentro de un factor de 10). Por ejemplo, para materia orgánica:

 

 

¼ < a < 1

 

 

0.2 < b < 0.5

 

 

0.2 < g < 0.3

 

 

1 < f < 6

 

 

Núcleos